Соляная кислота – одно из самых распространенных веществ, используемых человеком. Она применяется в самых разных областях: от металлургии до медицины. Давайте разберемся, откуда берется это соединение, каковы его свойства и где оно находит применение.

История открытия и получения соляной кислоты

Впервые соляная кислота была получена в Средние века алхимиками при нагревании смеси сульфата железа и поваренной соли. Образовавшийся газ назвали “дух соли”. В XVII веке Иоганн Глаубер синтезировал HCl из поваренной соли и серной кислоты. А в 1790 году Гемфри Дэви впервые получил чистый хлороводород путем соединения водорода и хлора, что позволило установить точный состав этого вещества.

Хлороводород отличается хорошей растворимостью в воде. Например, при 0 °C 1 объем воды способен поглотить 507 объемов HCl. В результате получают концентрированную 45% кислоту.

Сегодня существует несколько способов получения соляной кислоты:

1. Растворение в воде газообразного хлороводорода, полученного реакцией хлора с водородом;
2. Извлечение HCl из побочных газов химических производств;
3. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с поваренной солью при высокой температуре;
4. Гидролиз хлоридов металлов (хлоридов магния или алюминия).

Первые два метода используются в промышленности, два других – в лабораториях. Химические свойства соляной кислоты во многом зависят от способа ее получения и степени очистки.

Физико-химические свойства HCl

Соляная кислота представляет собой бесцветную прозрачную едкую жидкость со специфическим запахом, которая активно “дымит” на воздухе. Технические сорта могут иметь желтоватый оттенок из-за примесей. Основные физико-химические характеристики HCl:

• Молярная масса – 36,46 г/моль;
• Плотность – 1,18 г/см3;
• Температуры кипения – более 50°C;
• Температура плавления – минус 62°C;
• Константа диссоциации (pKa) – отрицательная, сильная одноосновная кислота;
• Растворимость в воде очень высокая с образованием тумана.

Концентрированная HCl хранится в стеклянной или полимерной таре. При транспортировке используются цистерны с антикоррозийным покрытием. Кислоту нельзя контактировать с металлами, стоящими в ряду активности левее водорода, чтобы избежать выделения взрывоопасных газов.

Химические свойства соляной кислоты

Соляная кислота проявляет свойства типичной сильной неорганической кислоты. Она вступает в реакции с:

• Металлами с образованием хлоридов и выделением водорода;
• Основными и амфотерными оксидами с образованием солей;
• Гидроксидами щелочных и щелочноземельных металлов;
• Карбонатами и гидрокарбонатами с выделением СО2;
• Сульфидами с выделением сероводорода H2S.

Также HCl может окисляться сильными окислителями с выделением хлора:

2HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + H2O

Для качественного определения HCl используют реакцию с AgNO 3 с образованием белого творожистого осадка AgCl.

Скорость реакций с участием соляной кислоты и их направленность зависят от температуры, концентрации реагентов, катализаторов.

Меры безопасности при работе с HCl

Соляная кислота относится к веществам 3 класса опасности с предельно допустимой концентрацией (ПДК) в воздухе 5 мг/м3. Высококонцентрированный раствор является сильным едким веществом. При попадании на кожу и слизистые вызывает ожоги.

При работе нужно использовать защитную одежду, перчатки и очки. Хранить в плотно закрытой стеклянной или полимерной посуде вдали от щелочей и сильных окислителей. В случае разлива засыпать инертным материалом, собрать и утилизировать. При попадании – промыть большим количеством воды и нейтрализовать 5% раствором соды.

Транспортировка концентрированной соляной кислоты в РФ ограничена из-за потенциальной опасности.

Соблюдение правил безопасности при работе с HCl позволяет минимизировать риски для здоровья персонала и окружающей среды.

Области применения соляной кислоты

Благодаря своим химическим свойствам, соляная кислота нашла широкое применение в различных областях. Рассмотрим основные.

Металлургия и машиностроение

В металлургии HCl используется для травления поверхности перед нанесением покрытий, удаления окалины, ржавчины и загрязнений. В машиностроении применяется для обработки поверхности деталей перед сваркой или пайкой.

Химическая промышленность

Соляная кислота незаменима для производства минеральных удобрений, пластмасс, красителей, взрывчатых веществ, лекарственных препаратов. Она применяется в процессах синтеза и выделения многих органических и неорганических соединений.

Пищевая отрасль

В пищевой промышленности HCl выступает регулятором кислотности при производстве напитков, джемов, соусов. Она входит в состав лимонной кислоты, применяемой в кулинарии и кондитерском производстве.

Коммунальное хозяйство

Благодаря хорошим очистительным и дезинфицирующим свойствам, соляную кислоту добавляют в состав чистящих, моющих, отбеливающих средств для удаления ржавчины, накипи, жировых отложений.

Медицина

В медицине применяют растворы соляной кислоты с различной концентрацией. Они стимулируют секрецию желудочного сока при гипоацидном гастрите, нормализуют pH желудка. Также HCl используют для дезинфекции медицинских инструментов и помещений.

Правила безопасной работы с HCl

Хотя соляная кислота широко используется, работа с ней требует строгого соблюдения правил техники безопасности.

• При работе нужно надевать защитную одежду, перчатки, очки;
• Использовать вытяжные шкафы при розливе и переливании;
• Хранить вдали от щелочей и окислителей, вдали от источников тепла и влаги;
• При утечках и розливах засыпать инертным материалом, затем собрать и утилизировать;
• Следить за исправностью тары и емкостей для хранения.

Соблюдение этих несложных правил позволит обезопасить себя и окружающих при работе с таким опасным веществом как соляная кислота.